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Geprüft am 2026-03-08. Was noch umstritten ist, wird als umstritten gekennzeichnet.
Co und Ni (als CoS und NiS), Mn, Zn und Fe (als MnS, ZnS und FeS; Letzteres in Form zwei- und dreifach geladener Kationen, wobei jedoch wegen der reduzierenden Wirkung von Sulfid nur Eisen(II)-sulfid ausfällt) und Cr und Al (fallen als Hydroxide aus, da die Element(III)-sulfide hydrolysieren würden). Die Sulfidfällung im basischen Bereich (idealerweise mit Ammoniak/Ammoniumchlorid-Pufferlösung bei pH-Werten um 8 bis 9) dient im Kationentrennungsgang der qualitativen Analyse (in der Anorganischen Chemie) zur Abtrennung und zum Nachweis Schwermetallkationen Co(II), Ni(II), Mn(II), Zn(II), Fe(II,III) sowie Al(III) und Cr(III). Im Filtrat befinden sich danach die Kationen der Ammoniumcarbonat-Gruppe sowie die Lösliche Gruppe.
Quellen: de.wikipedia.org
== Gruppentrennung == Der Ausfällung der Ammoniumsulfidgruppe folgt eine Trennung der Kationen voneinander, um sie anschließend ungestört mit Hilfe von Nachweisreaktionen auffinden zu können. Man kann diese Gruppe alternativ auch weiter unterteilen in Urotropin- und Ammoniumsulfid-Gruppe (im engeren Sinne). Hierzu wird das Filtrat der Schwefelwasserstoffgruppe zunächst mit Urotropin (=Hexamethylentetramin) gekocht, sodass Hydroxide ausfallen (pH 5–6).
Quellen: de.wikipedia.org
Fe2+/3+, nachweisbar mit rotem bzw. gelbem Blutlaugensalz (gelbes Blutlaugensalz für Fe3+, rotes Blutlaugensalz für Fe2+) als Berliner Blau oder mit Ammoniumthiocyanatlösung (Fe3+, dazu Fe2+ mit H2O2 oxidieren) als roter Komplex, der in Ether bzw. Amylalkohol ausschüttelbar ist, Ti2+/4+, nachweisbar als gelbes Titanylkation mit Wasserstoffperoxid in essigsaurer Lösung La3+, Al3+, nachweisbar als Thénards Blau oder als fluoreszierender Farblack mit Morin, sowie Cr3+/6+, nachweisbar durch Oxidation/Überführung zum gelben Chromat. Es fallen deren Hydroxide aus.
Quellen: de.wikipedia.org
Ni2+, nachweisbar mit Dimethylglyoximlösung im Ammoniakalischen als himbeerroter Komplex [Ni(dmg)2], Co2+, als Komplex nachweisbar mit festem Thiocyanat und Pentanol oder als blauer Komplex mit [Hg(SCN)4]2−-Lösung und Mn2+, nachweisbar mit Blei(IV)-oxid und Salpetersäure oder Natriumperoxodisulfat in essigsaurer Lösung, die das Mangan zum violetten Permanganat oxidieren, Zn2+, nachweisbar als weißes Zinksulfid oder mit Cobaltnitrat als Rinmans Grün, VO43−, nachweisbar mit Wasserstoffperoxid im Sauren als rötlich-braunes Peroxovanadium [V(O2)]3+ bzw. gelbliche Peroxovanadiumsäure H3[VO2(O2)2], sowie W3+.
Quellen: de.wikipedia.org
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